СУЛЬФИДСЕРЕБРЯНЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ
Однако можно измерить очень низкие концентра¬ции свободных ионов Ag+ в присутствии комплексо-образователей или осадителей, которые создают бу-ферность раствора относительно измеряемого иона. Из рис. III. 3 видно, что Ag^-функция рассматривае-мого электрода следует уравнению Нернста до Ю-20 М И12] ( несколько иона серебра в I мл изме¬ряемого раствора). На рис. Ш.З отмечены точки на прямой или ее области, реализуемые с помощью тех или иных растворов или гетерогенных систем.
Из равновесия для электродно-активного мате¬риала
Ag3S 2Ag++Ss-
определяемого npAess, следует, что потенциал AgsS-электрода можно выразить через активность ионов S8-"
52--функпия экспериментально выполняется в со-г/гветствии с уравнением Нернста {dEfd\%as = 1=29,6 МВ при 25 °С) в интервале от 1(Н до 10-7М в сильнощелочных сульфидных растворах, В раство¬рах же с избытком HS" и H2S активность ионов Ss~ может быть измерена до 10~tgM,
Время отклика потенциала Ag2S-электрода со¬ставляет не более нескольких секунд. На потенциал рассматриваемого электрода влияют ионы Hg?+ и CN- (только при высоких концентрациях) [205]. Влияние ионов CN- обусловлено реакцией: