. СТАНДАРТИЗАЦИЯ И ОН О МЕТРИЧЕСКИХ ИЗМЕРЕНИЙ И РЕКОМЕНДАЦИИ IUPAC
Гораздо лучше совпадают между собой значения ytt определенные по уравнению (V, 14) и методом Бейтса — Робинсона [321, с. 867], в растворах NaCl, КС1, KF. Для этих электролитов применимость метода
Бейтса — Робинсона вполне закономерна, и данные по коэффициентам активности, приведенные в табл. V. L и V. 2, могут быть признаны основой для ионометрической стандартизации.
В работе [47, с, 93J дан критический анализ ме¬тода стандартизации ионометрических измерений Бейтса и Робинсона. По-видимому, корректных ре¬зультатов можно ожидать только для ионов, одина¬ково влияющих на диэлектрическую проницаемость среды. В связи с этим данные по индивидуальным ко¬эффициентам активности, приведенные в табл. V. 1 для растворов НС1, LiCI, СаСЬ и других 2^ 1-элек¬тролитов могут вызвать некоторые сомнения.
Из приведенного здесь обзора следует, что необхо¬димо дальнейшее накопление данных по проверке и сопоставлению различных теорий и подходов к вы¬бору стандартов для ионометрических измерений.
Табл. V. I и V. 2 содержат значения коэффициен¬тов активности некоторых ионов для растворов при концентрациях больше 0,}т; этими данными можно пользоваться в настоящее время. В случае разбав¬ленных растворов обычно для калибровки электродов используют либо средние коэффициенты активностей, полагая для I—1-электролита у+ = у- = у±, либо рассчитывают коэффициент активности иона по урав¬нению Дебая — Хюккеля: