ПРОЦЕССЫ ИОНООБМЕНА
Равновесная обменная емкость ионита а, как отмечено выше, меньше его полной обменной емкости; она зависит от ряда факто-
634
ров, но главным образом — от рН раствора. Как правило, вели¬чина а постоянна в широком диапазоне рН лишь в случае сильно¬кислотных катионитов и сильноосновных анионитов, в остальных 'случаях она растет с увеличением рН раствора. На величину а при прочих равных условиях влияет также температура. Ионооб¬менное равновесие изображается изотермой, выражающей
Рис. XIII-9. Характеристические кривые процесса ионообмена:
во«и0би^нита)'А ВЬ1Х0ДИ0Й КРИВ0Й; 6 - определение коэффициента разделения (селектив-
зависимость количества поглощенного вещества единицей массы ионита от равновесной концентрации этого вещества в растворе (при рН = const и t — const); общий вид изотермы сходен с изо¬термой адсорбции (см. рис. XII1-1).
Изотермы ионообмена строят также, откладывая на осях координат равновесные (эквивалентные) доли обменивающихся ионов в твердой и жидкой фазах. Эти изотермы аналогичны пока¬занным на рис. XIII-2 для адсорбционных систем; они удобны, так как охватывают весь диапазон концентраций обменивающихся ионов от 0 до 100%. Располагая такой изотермой, легко определить коэффициент разделения е, который характеризует селективность ионита через_ относительные количества ионов в твердой фазе ав1аА = (1 —а)1а и в растворе aBlaA = (1 —а)1а, т. е. е = [(1 — а)а]/[а(\ — а)]. Как видно из рис. XIII-9, б е = площ. BCDL/площ. LKPM.