Конструкций электродов часть2
lg V+ 1П V± + 0,00782 hmgm (V. 4)
V_ = lE y± - 0,00782 hmgm (V. 5)
где h — число гидратации электролита; m — моляль-ность раствора; gm^ осмотический коэффициент электролита.
Коэффициенты активности отдельных ионов, рас-считанные с помощью соотношений (V. 4) и (V.5), приведены в табл. V. 1,
is?
Для калибровки фторидных электродов растворы NaF непригодны, особенно при / > 0,1 из-за значи¬тельной ассоциации [43, гл. 6]. Более растворимая соль KF неассоциирована, а ионы К+ и F- приблизи¬тельно одинаково гидратированы Поэтому автор: работ [321, с. 867; 322] предположили, что
(V.1
V
и на этом основании рассчитали значения коэффи¬циентов активности ионов F- и К+, которые были приняты в рекомендациях IUPAC (табл. V. 2) [320], В этой же таблице приведены данные для раыа, рДк раса и рдсь которыми рекомендуется пользоваться для калибровки соответствующих ИСЭ.
Метод определения активности иона А в исследуе¬мом растворе, основанный на сравнении со стандарт¬
ньтми растворами, для которых известны активности этих ионов (см. табл. V. 1 и V. 2), заключается в сле¬дующем. Измеряют э.д.с. (Ест) элемента: